亚硫酸根离子（SO₃²⁻）的电子式表示：硫原子作为中心原子，与三个氧原子分别形成共价键，硫原子上保留一对孤对电子，每个氧原子周围拥有三对孤对电子（共6个电子），整体离子带两个单位负电荷。通常用点（·）或叉（×）代表电子，并在结构周围标注[ ]及右上角的“2⁻”表示离子电荷。

详细解释：亚硫酸根离子属于AB₃E型结构（中心原子A有3个配体和1对孤对电子），硫的价电子数为6，每个氧原子提供1个电子形成共价键，加上外来2个电子，总价电子数为6+3×6+2=26。其中成键电子对为3对（即S-O单键），孤对电子对为：硫上1对，每个氧上3对（氧原子达到八隅体）。绘制时通常将硫置于中间，三个氧围绕，硫与每个氧之间画一根短线表示共用一对电子，硫上画两个点表示孤对电子，每个氧上下左右画上6个点（分三对），然后将整个结构用方括号括起来，右上角标“2⁻”。

实际应用中，有时也用结构简式或路易斯结构表达，但电子式强调所有价电子的分布。亚硫酸根离子中的硫并非采取sp³杂化（因孤对电子占据一个杂化轨道），实际空间构型为三角锥形，与氨分子类似，但电子式仅表示电子排布，不直接反映空间形状。

【常见问题】

问题1：亚硫酸根离子的电子式与亚硫酸氢根离子的电子式有什么区别？

回答1：亚硫酸根离子（SO₃²⁻）电子式中硫有1对孤对电子，每个氧有3对孤对电子，整体带2个负电荷；而亚硫酸氢根离子（HSO₃⁻）多了一个氢原子，氢与其中一个氧相连（形成O-H键），导致该氧原子上的孤对电子减少为2对，整体只带1个负电荷，硫上的孤对电子仍保留。画法上需注意氢原子的加入改变了氧的电子排布。

问题2：画出亚硫酸根离子电子式时，如何确定硫原子上的孤对电子数量？

回答2：根据价电子总数计算：硫提供6个价电子，三个氧各提供6个（共18），加上离子所带的2个负电荷，总计26个电子。成键时，S与每个O形成单键用去2个电子（共6个），剩余20个电子均为孤对电子。每个氧要达到8电子稳定，需要3对孤对电子（6个），三个氧共18个，剩下2个即为硫上的一对孤对电子。因此硫上恰好有1对孤对电子。

问题3：亚硫酸根离子电子式中的方括号和电荷符号必须标注吗？

回答3：必须标注。因为亚硫酸根为阴离子，方括号表示该结构单元属于离子整体，右上角的“2⁻”标明所带电荷数，缺少这些标注则无法区分中性分子或不同价态离子，不符合电子式的规范表示。